Co je chemie a cim se zabyva
Chemie (řecky χημεία; archaicky též lučba) je vědecké zkoumání vlastností a chování hmoty. Je to přírodní věda, která zahrnuje prvky, z nichž se hmota skládá, až po sloučeniny složené z atomů, molekul a iontů: jejich složení, strukturu, vlastnosti, chování a změny, kterými procházejí při reakci s jinými látkami.
Co je to chemie
Chemie je věda, která se zabývá přeměnami látek a jejich vlastnostmi. Nalezneme ji všude – v látkách, které nás obklopují, se kterými se pracuje v laboratořích, či ve věcech a látkách vyráběných v průmyslu. Chemie má všestranné využití – každý den používá chemické výrobky lékař, zemědělec i stavební dělník.
Archiv
Co to je obecná chemie
Obecná chemie – sdružuje poznatky a zákonitosti společné všem chemickým disciplinám, obsahuje také některé části vyčleněné z chemie fyzikální. Anorganická chemie – je věda o vzniku, složení, struktuře a chemických reakcích prvků a sloučenin s výjimkou převážné většiny sloučenin uhlíku.
Archiv
Jaká věda byla předchůdkyní chemie
Předchůdkyní chemie byla alchymie.
Jak pomáhá chemie
Chemie pomáhá ochraně životního prostředí a cirkulární ekonomice také možností přeměnit chemickou cestou jinak obtížně využitelný odpad na suroviny použitelné pro výrobu nových polymerních či jiných materiálů.
Co je to má v chemii
Molarita je definována jako podíl látkového množství rozpuštěné látky a celkového objemu výsledného roztoku. kde nA je látkové množství složky A a MA je její molární hmotnost. Její jednotkou je mol·dm−3. Molarita roztoku se někdy zkráceně označuje písmenem M.
Co to je chemický vzorec
Chemický vzorec je grafické zobrazení složení, případně struktury a prostorového uspořádání molekul chemické sloučeniny nebo prvku za použití symbolů prvků, případně čísel a dalších znaků (např. závorek) a grafických prvků (čar a křivek). Pod pojmem chemický vzorec se může skrývat řada různých reprezentací molekul.
Co bylo před chemii
Věda chemie vznikla až v 17. −18. století. Předchůdkyní této vědy byla alchymie.
Co je malé CV chemii
Výpočty látkové (molární) koncentrace
Veličina se zpravidla označuje malým písmenem c a z definice ji počítáme podílem látkového množství rozpouštěné látky (n) a objemu roztoku, ve kterém je rozpuštěna (V): c = n/V.
Jak se počítá n
Naopak látkové množství je možné spočítat na základě hmotnosti a molární hmotnosti: n = m M n = \frac{m}{M} n=Mm. Koncept látkového množství je tedy užitečný např. pro zjišťování množství látek v rámci chemických reakcí.
Co Strukturni vzorec
Strukturní (konstituční) vzorec vyjadřuje typy a rozložení vazeb v molekule. Strukturní elektronový vzorec je strukturní vzorec s vyjádřenými počty volných valenčních elektronů na jednotlivých atomech. Geometrický vzorec vyjadřuje prostorové uspořádání molekuly dané sloučeniny.
Jak se zapisuje molekula
Molekula je svazek atomů. Počet atomů v molekule prvku se zapisuje do dolního indexu za značku prvku číslem. Molekula sloučeniny se zapisuje výčtem značek prvků s čísly udávajícími počet atomů jednotlivých prvků.
Co je má v chemii
Molární koncentrace (molarita)
Molarita roztoku se někdy zkráceně označuje písmenem M. Např. 2M znamená, že roztok je dvoumolární, tedy s koncentrací 2 mol/dm3. Je možné použít i násobných předpon, např.
Jak udělat 1% roztok
Příklad: Máme připravit 1 % (w/v) NaCl. Použijeme tedy 1 g NaCl, který rozpustíme v daném roztokku (případně ve vodě) a doplníme do výsledného objemu 100 ml. Výpočet molární koncentrace z procentuální koncentrace: Při tomto výpočtu je třeba znát údaj o molární hmotnosti dané látky (MW) a její hustotě.
Co je to mol v chemii
mol Jeden mol je takové látkové množství, které obsahuje stejný počet částic, jako je počet atomů uhlíku v 12 g nuklidu 12C. Částice musí být vždy specifikována, nejčastěji v závorce za symbolem látkového množství látky, a může jí být molekula, atom, ion, elektron apod.
Co je malé n
N je značka jednotky síly newton. n je značka předpony soustavy SI pro 10−9, nano. n je značka fyzikální veličiny Látkové množství.
Co to je molekula
Molekula je nejmenší částice látky, která má všechny fyzikální a chemické vlastnosti dané látky. Molekuly se skládají ze dvou nebo více atomů. Atomy tvořící molekulu mohou být stejné (např. molekula kyslíku má dva atomy kyslíku, O2) nebo různé (molekula vody má dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, H2O).
Co je to sumární vzorec
Sumární (molekulový) vzorec vyjadřuje skutečný počet atomů v molekule dané sloučeniny. Strukturní (konstituční) vzorec vyjadřuje typy a rozložení vazeb v molekule. Strukturní elektronový vzorec je strukturní vzorec s vyjádřenými počty volných valenčních elektronů na jednotlivých atomech.
Co tvoří molekuly
Molekula je nejmenší částice látky, která má všechny fyzikální a chemické vlastnosti dané látky. Molekuly se skládají ze dvou nebo více atomů. Atomy tvořící molekulu mohou být stejné (např. molekula kyslíku má dva atomy kyslíku, O2) nebo různé (molekula vody má dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, H2O).
Co je strukturní vzorec
Strukturní (konstituční) vzorec vyjadřuje typy a rozložení vazeb v molekule. Strukturní elektronový vzorec je strukturní vzorec s vyjádřenými počty volných valenčních elektronů na jednotlivých atomech. Geometrický vzorec vyjadřuje prostorové uspořádání molekuly dané sloučeniny.
Jak se počítá pH
Pro silné zásady platí, že molární koncentrace iontů OH-I a molární koncentrace zásady si jsou rovny. Při výpočtu pak dosazujeme do vztahu pro výpočet pOH za koncentraci iontů OH-I přímo koncentraci zásady. pH pak vypočítáme ze vztahu pH=14 – pOH.
Co je 10% roztok
Zober 10 gramov látky, rozpusti to v 50 – 75 ml vody a po rozpustení dolej na 100 ml. nene, je to deset gramů látky a devadesát gramů (=ml) vody, aby to celkem dalo 100 gramů, tudíž bude mít ve výsledném roztoku ta látka desetiprocentní podíl.
Co určuje Avogadrova konstanta
Avogadrova konstanta nebo Avogadrovo číslo udává počet částic odpovídající jednomu molu. Před redefinicí jednotek SI v r. 2019 byla definována jako počet atomů ve 12 g čistého izotopu uhlíku 12C. Uhlík 12C obsahuje v jádře 6 protonů a 6 neutronů.
Co je to jeden mol
Jednotkou látkového množství je 1 mol. mol Jeden mol je takové látkové množství, které obsahuje stejný počet částic, jako je počet atomů uhlíku v 12 g nuklidu 12C. Částice musí být vždy specifikována, nejčastěji v závorce za symbolem látkového množství látky, a může jí být molekula, atom, ion, elektron apod.
Jak zjistit počet částic
Pokud chceme zjistit kolik částic je v jednom molu, vydělíme celkový počet částic počtem molů dané látky. Dostaneme tak Avogadrovu konstantu. Jednotku Avogadrovy konstanty zjistíme tak, že do výše uvedeného vzorce dosadíme za jednotlivé veličiny jejich jednotky. V čitateli máme počet (nějaké číslo).
