Jak poznat kyselý déšť
Kyselý déšť je definován jako typ srážek s pH nižším než 5,6. Normální déšť má pH mírně pod 6 – je mírně kyselý. Toto přirozené okyselení způsobuje oxid uhličitý, který tvoří s vodou slabou kyselinu uhličitou.
Co obsahuje kyselý déšť
Jedná se dešťové srážky, které obsahují vodu s pH nižším než 5,6 a obsahují tedy vyšší koncentraci kyselin. Přirozený zemský déšť má obvykle pH v rozmezí 5,6–6. Nejčastějším zdrojem kyselých dešťů jsou kyseliny sírové a dusičné, které vznikají v atmosféře fotochemickou reakcí z oxidu siřičitého a oxidu dusíku.
Jak zabránit kyselým dešťům
K tomu, aby se výskytu kyselých dešťů úplně zabránilo, by bylo třeba výrazně omezit pohon automobilů na benzín a naftu. Také by bylo třeba postupně zmenšovat množství uhelných elektráren v severních Čechách, protože ani po modernizaci se nejedná o čisté zdroje energie.
Co způsobuje kyselé deste
ze sopečné činnosti a spalování fosilních paliv nebo také oxidy dusíku pocházejícími například z automobilů. tvorby sirných a dusíkatých kyselin, které padají na zem ve formě deště. Jednoa z reakcí vedoucí k tvorbě kyselého deště, dochází k ní k postupnému vytvoření kys.
Archiv
Který plyn po rozpuštění v mracích způsobuje vznik kyselých dešťů
Oxid uhličitý je rozpustný ve vodě, která se nachází v mracích, což vysvětluje vznik kyselých dešťů.
Co jsou oxidy síry
Mezi oxidy síry patří oxid siřičitý (SO2) a oxid sírový (SO3). Oxid siřičitý je bezbarvý, štiplavě páchnoucí plyn. Je nehořlavý, za vzniku kyselého roztoku dobře rozpustný ve vodě. Oxid sírový vzniká přirozeně oxidací oxidu siřičitého a v plynné fázi je hlavní příčinou vzniku tzv.
Jak na nás působí kyselé vodní prostředí
Působí pak jako IMISE na organismy a na neživé prostředí přímo, nebo například ve formě srážek (kyselé deště). Zvyšují kyselost půd a vod, způsobují odumírání, až hynutí lesů, znehodnocování produkce, vymírání života ve vodních nádržích, působí nepříznivě na lidské zdraví, jsou příčinou rychlé koroze různých materiálů.
Co to je pH
pH (anglicky potential of hydrogen, latinsky pondus hydrogenii, či potentia hydrogenii, tj. „potenciál vodíku“), též vodíkový exponent je číslo, kterým se v chemii vyjadřuje, zda vodný roztok reaguje kysele či naopak zásaditě (alkalicky).
Kdy vzniká co
Oxid uhelnatý (CO) se v atmosféře přirozeně nachází naopak pouze v nepatrném množství. Vzniká zejména nedokonalým spalováním, tedy v případě, že k plamenu není zajištěn dostatečný přísun kyslíku.
Jaký plyn vzniká při hoření síry
Síra hoří na vzduchu modrým plamenem za vzniku oxidu siřičitého SO2 a v malém množství i oxidu sírového SO3.
Co je to PUFR
Na udržování pH prostředí se podílejí pufry (též nárazníky, tlumivé roztoky, ústojné roztoky). Pufr je většinou učebnic definován jako konjugovaný pár kyseliny (nebo zásady), který je schopný udržovat v jistém rozmezí stabilní pH i po přidání silné kyseliny či zásady do systému.
Které potraviny jsou zásadité
ZÁSADOTVORNÉ POTRAVINYředkev, ředkvička, brokolice, okurky, špenát, zázvor, česnek, cibule, citrón, rajčata, jablečný ocet, mladý ječmen, chlorella.čistý lecitin, houby, květák, meloun, mango.sušené fíky, rajčata, mrkev, hrušky.celer, řepa, zeleninová nať
Proč je CO jedovatý
Oxid uhelnatý je značně jedovatý; jeho jedovatost je způsobena silnou afinitou k hemoglobinu (krevnímu barvivu), s nímž vytváří karboxyhemoglobin (COHb), čímž znemožňuje přenos kyslíku v podobě oxyhemoglobinu z plic do tkání.
CO nebezpečí
Oxid uhelnatý (CO), často nazývaný jako tichý zabiják, je smrtelně nebezpečný plyn, který vzniká při špatném spalování. Nejen, že je pro člověka silně jedovatý, ale je také velmi výbušný. Vlastnost tichého zabijáka dostal zejména proto, že je bezbarvý, bez chuti, bez zápachu a nedráždivý.
Jak je citit síra
Typický je u něj zápach po zkažených vejcích. Sirovodík je snadno rozpustný ve vodě i v alkoholu. Sirovodík se obvykle vyskytuje v sopečných plynech, které jsou vyvrhovány při erupcích. Sirovodík způsobuje nepříjemný zápach po zkažených vejcích.
Jak hoří síra
Síra hoří na vzduchu modrým plamenem za vzniku oxidu siřičitého SO2 a v malém množství i oxidu sírového SO3. Reaguje s kyselinami, které mají oxidační vlastnosti: S + 2 HNO3 → H2SO4 + 2 NO.
Jak připravit PUFR
Smícháním stejných objemů roztoků octové kyseliny a octanu sodného o stejné látkové koncentraci vzniká pufr s poměrem složek 1:1, jehož pH je rovno pKA octové kyseliny (4,75).
Jak poznat sílu zásady
Z toho plyne, že čím je kyselina silnější, tím je její konjugovaná zásada slabší a stejně tak i naopak: čím je zásada silnější, tím je její konjugovaná kyselina slabší. Kdybychom chtěli učit sílu kyseliny nebo zásady pomocí nějakých konkrétních čísel, vypočítáme si konstantu acidity.
Jak se pozná překyselení organismu
Mezi příznaky překyselení organismu patří například únava, bolest hlavy, zvýšená podrážděnost, zvýšená náchylnost k infekcím, problémy s trávením, nevolnost, zvracení a svalová slabost.
Co nejíst při překyselení organismu
KYSELINOTVORNÉ POTRAVINYvepřové, telecí, hamburgery, hovězí, ústřice, uzeniny, cukr.krabi, humr, mořští raci, krocan, kuře, káva, čaj černý, perlivé nápoje, bílá rýže, vinný a běžný ocet, mléko.ryby, ostatní maso, vajíčka, likéry, čokoláda, tvrdý sýr, rebarbora.
CO je lehčí než vzduch
Helium je vzácný plyn s vynikajícími vlastnostmi – je stálý, lehčí než vzduch a vůbec není výbušný. To předvedeme na pouťových balóncích. Významné využití však má zkapalněná forma hélia.
Jak je citit oxid uhelnatý
Typické je třešňové zbarvení kůže a sliznic. Mezi hasiči bývá oxid uhelnatý nazýván tichým zabijákem, není totiž vidět ani cítit a již při velice malých koncentracích se pevně navazuje na krevní barvivo namísto kyslíku. Krví je pak roznášen po celém těle, vytlačuje kyslík a dochází k tragické otravě.
Jak chutná síra
Organická síra je také známá jako MSM nebo methylsulfonylmethan nebo jednoduše methylsulfát. Jedná se o organickou sloučeninu síry ve formě čistého, přírodního, stabilního, bílého krystalického prášku, bez nepříjemného zápachu a mírně hořké chuti. Je bez zápachu a nezpůsobuje tělesný pach ani plyn.
Na čem závisí pH pufru
Kyselost vnitřního prostředí v lidském organismu se udržuje ve velmi úzkém rozmezí hodnot pH. Je tomu tak proto, že na pH závisí vlastnosti bílkovin i dalších molekul.
Jak poznat PUFR
Z průběhu titrační křivky pufru dané koncentrace (cHB + cnB) lze určit pufrační kapacitu pro kteroukoliv hodnotu pH. Smícháním stejných objemů roztoků octové kyseliny a octanu sodného o stejné látkové koncentraci vzniká pufr s poměrem složek 1:1, jehož pH je rovno pKA octové kyseliny (4,75).
